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20.有下列七種物質:
A.干冰  B.氧化鎂  C.氯化銨  D.固態碘  E.燒堿  F.冰  G.過氧化鉀
(1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是C(填序號,下同);
(2)熔點最低的是A;
(3)既有離子鍵又有共價鍵的是CEG;
(4)只含有極性鍵的是AF;
(5)含非極性鍵的是DG.

分析 根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析,離子化合物含有離子鍵,可能含有共價鍵,共價化合物只含共價鍵,非金屬單質含非極性鍵,分子晶體的構成微粒是分子.

解答 解:A.干冰是分子晶體,屬于共價化合物,只含極性共價鍵;
B.氧化鎂是離子晶體,屬于離子化合物,只含離子鍵;
C.氯化銨氧化鎂是離子晶體,屬于離子化合物,含離子鍵和極性共價鍵,熔化時破壞離子鍵和共價鍵;
D.固態碘是分子晶體,屬于單質,含非極性共價鍵;
E.燒堿氧化鎂是離子晶體,屬于離子化合物,含離子鍵和極性共價鍵;
F.冰是分子晶體,屬于共價化合物,只含極性共價鍵;
G.過氧化鉀是離子晶體,屬于離子化合物,含有離子鍵和非極性共價鍵;
(1)氯化銨是離子晶體,屬于離子化合物,含離子鍵和極性共價鍵,熔化時破壞離子鍵和共價鍵,故選C.
(2)二氧化碳在標況下是氣體,其它物質是液體或固體,所以熔點最低的是干冰,故選A.
(3)通過以上分析知,既有離子鍵又有共價鍵的是CEG.
(4)通過以上分析知,只含有極性鍵的是AF.
(5)通過以上分析知,含非極性鍵的是DG.
故答案為:(1)C;(2)A;(3)CEG;(4)AF;(5)DG.

點評 本題考查化學鍵,題目難度不大,明確離子鍵、共價鍵,離子化合物和共價化合物的區別,

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在一定條件下氯酸鉀與碘按下式發生反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以推斷下列相應結論不正確的是(  )
A.該反應屬于置換反應B.還原性   I2>Cl2
C.非金屬性Cl>ID.氧化性   I2>Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關實驗的描述正確的是(  )
A.氫氧化鈉固體保存在配有玻璃塞的細口瓶中
B.將SO2通入品紅溶液或KMnO4酸性溶液均能使它們褪色,均可證明SO2有漂白性
C.不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉
D.將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應的實驗更安全

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序為:c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B.同濃度同體積的NaClO溶液和CH3COONa溶液,離子總數前者小于后者
C.在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡正向移動且電離程度增大
D.常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO42;②NH4Cl;③NH3•H2O;④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.甲學生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性實驗,而此時實驗室只有18.4mol•L-1 濃硫酸.請你為他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸.
(1)建議配制過程如下:
計算所需濃硫酸的體積是16.3mL,量取濃硫酸所用的量筒的規    格是B(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
稀釋.具體操作過程是沿著有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸,邊加邊攪拌.
待上步得到的稀釋液充分冷卻后,借助玻璃棒引流,注入100mL容量瓶.用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入其中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.
將蒸餾水注入容量瓶,待液面離容量瓶刻度線1-2cm,改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,反復上下顛倒、搖勻.
將配好的溶液轉移到試劑瓶中,交甲同學使用.
(2)在配制溶液過程中,遇到下列情況時,實際濃度會怎樣?(填偏高、偏低或不影響)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水不影響
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低
D.定容時俯視刻度線偏高

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C,并知C的化學式只有三種可能:XY、X2Y、X3Y.為確定C的化學,某同學分別取同溫同壓下,體積都為V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在一定條件下反應完全并恢復到原溫后,再測出容器的容積(V2).請填寫下列結論與分析
(1)若實驗結果(用V1、V2間關系來表示)是V2=2V1,則生成物C的化學式為XY,判斷的依據是X2+Y2═2XY,反應前后分子數之比是1:1,根據阿伏加德羅定律可推得以上結論
(2)當生成物C的化學式為X2Y時,則實驗結果是V2=$\frac{2}{3}$V1,生成C的化學方程式為2X2+Y2═2X2Y.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.對可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ.mol-1下列敘述正確的是(  )
A.達到化學平衡時,若升高溫度,則正反應速率減小,逆反應速率增大
B.若單位時間內消耗xmolN2,同時生成2xmolNH3,則反應達到平衡狀態
C.若達到平衡時,共放出46.2kJ熱量,則有lmo1NH3(g)生成
D.達到平衡后,將容器體積減小為原來的一半,重新達到平衡后,c(NH3)變為原平衡時的2倍

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知3.01×1023個X2氣體分子的質量為8g,則X2氣體的摩爾質量是(  )
A.16 gB.32 gC.16g/molD.32 g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.1 mol硝基與1 moL NO2所含電子數不相同
C.1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目一定為0.1 NA
D.12g金剛石中含有C-C鍵數目為2NA

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同步練習冊答案
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