Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． 同濃度同體積的NaClO溶液和CH₃COONa溶液，離子總數前者小于后者
• C． 在1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡正向移動且電離程度增大
• D． 常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃•H₂O；④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

Answer 1

分析 A．反應后溶質為等濃度的NaB和HB，混合液為酸性，說明HB的電離程度大于B^-的水解程度，則B^-的濃度增大：c（B^-）＞c（Na⁺），由于氫離子濃度較小，則c（Na⁺）＞c（H⁺）；
B．根據電荷守恒可知溶液中總電荷為：2c（Na⁺）+2c（H⁺），然后結合水解程度大小判斷；
C．醋酸濃度增大，平衡向著正向移動，但醋酸的電離程度較小；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解．

解答 解：A．常溫下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，反應后溶質為等濃度的NaB和HB，混合液呈酸性，說明HB的電離程度大于B^-的水解程度，導致B^-的濃度增大，即c（B^-）＞c（Na⁺），由于溶液中的氫離子濃度較小，則c（Na⁺）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．CH₃COONa水解程度小，其溶液中氫氧根離子較小，則氫離子濃度較小，根據電荷守恒可知溶液中總電荷為：2c（Na⁺）+2c（H⁺），所以相同條件下，兩溶液比較，NaClO溶液中的離子總數較多，故B正確；
C．在1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向著正向移動，但是溶液中醋酸的電離程度會較小，故C錯誤；
D．①和②相比較，①中銨根離子和鋁離子水解都呈酸性，相互抑制，則①中c（NH₄⁺）大于②，②與④相比較，醋酸根離子和銨根離子水解相互促進，則②中c（NH₄⁺）大于④，NH₃•H₂O為弱電解質，電離沉淀較小，則④中c（NH₄⁺）大于③，則順序為①＞②＞④＞③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確信息得到酸性的強弱及對鹽的水解程度的影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．