Question

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） ∆H＝－48.40kJ/mol

B．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝－5518kJ/mol

C．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝＋5518kJ/mol

D．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝－48.40kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：首先寫出化學方程式并注明各物質的狀態，特別是H₂O為液態，然后由lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，求出1molC₈H₁₈燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量：48.4kJ×114=5518kJ，即∆H＝－5518kJ•mol‾¹，故B項正確。

考點：本題考查熱化學方程式的書寫。