Question

已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH₄氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

，計(jì)算若燃燒1立方米CH₄氣體應(yīng)放出熱量為多少KJ？

3.97×10⁴kJ

小明家每月平均用15立方米CH₄氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？

7.15×10⁶kJ

．（甲烷體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

Answer 1

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，依據(jù)原則書寫熱化學(xué)方程式；
計(jì)算1立方米甲烷的物質(zhì)的量，結(jié)合1摩爾CH₄氣體充分燃燒放出熱量計(jì)算1立方米CH₄燃燒放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算1年消耗的熱量．

解答：解：在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH₄氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，反應(yīng)生的水為液體，則熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
1立方米甲烷的物質(zhì)的量為=

1000L

22.4L/mol

=

1000

22.4

mol，完全燃燒放出的熱量為

1000

22.4

mol×890KJ/mol=3.97×10⁴kJ；
小明家每月平均用15立方米CH₄氣體，一年消耗的熱量=3.97×10⁴kJ×15×12=7.15×10⁶kJ，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；3.97×10⁴kJ；7.15×10⁶kJ．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．