Question

下列有關酸堿反應的分析判斷不正確的是（　　）

• A、0.1mol．L^-1CH₃COOH與0.1mol．L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、常溫下PH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常溫下，向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的總體積V≥20ml
• D、某溫度下，Ba（OH）₂溶液中K_w=10^-12，向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，混合溶液pH=6

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A．二者恰好反應生成CH₃COONa，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
B．pH=2的HCl濃度小于pH=12氨水濃度，二者等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
C．如果HA是強酸，當溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當溶液的pH=7時，HA體積小于10mL；
D．pH=8的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，pH=4的c（H⁺）=10^-4mol/L，二者等體積混合，溶液呈中性．

解答： 解：A．二者恰好反應生成CH₃COONa，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，根據電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．pH=2的HCl濃度小于pH=12氨水濃度，二者等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．如果HA是強酸，當溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當溶液的pH=7時，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故C錯誤；
D．該溫度下中性溶液pH=6，pH=8的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，pH=4的c（H⁺）=10^-4mol/L，二者等體積混合，二者恰好反應導致溶液呈中性，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質、溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，注意D中中性溶液pH不是7，為易錯點．