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7．化學知識滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　　）
A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥
B．油脂和汽油都屬于酯類，都能用作工業制肥皂
C．純堿可用于生成普通玻璃，日常生活中也可能用初年溶液來除去物品表面的油污
D．霧霾嚴重影響了人們的正常生活，為改善空氣質量，可以加高工廠的煙囪，使灰塵和廢氣遠離地表

分析 A．大量使用農藥會引起食品污染；
B．汽油是多種烴的混合物；
C．純堿是生產玻璃的主要原料之一，其溶液呈堿性，可以洗滌油污；
D．加高工廠的煙囪，煙塵和廢氣仍排入空氣中．

解答 解：A．大量使用農藥會引起食品污染，大量使用化肥會造成土壤板結，故A錯誤；
B．汽油是多種烴的混合物，不屬于酯類，故B錯誤；
C．純堿是生產玻璃的主要原料之一，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，堿性條件下促進油污水解，所以可以洗滌油污，故C正確；
D．加高工廠的煙囪，煙塵和廢氣仍排入空氣中，仍會有污染，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質用途，明確物質的性質是解本題關鍵，注意基礎知識的積累，明確純堿洗滌油污的原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CH4燃料電池應用廣泛，以KOH溶液為電解質溶液，使用時電極反應如下：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列說法不正確的是（　　）
A．CH4在負極發生氧化反應
B．工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量減少
C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發生轉移
D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某淡黃色固體甲，隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C．若B與A繼續加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質D和C，C是一種溫室氣體，能使澄清石灰水變渾濁．將A溶于鹽酸，并往其中滴加KSCN溶液無明顯現象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和標準狀況下密度為1.61g-L-1的B、C混合氣體．
（1）B的化學式為CO，C電子式為；
（2）氣體C與Mg反應的化學方程式為CO2+Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化學式為FeC2O4，若甲在密閉容器中充分反應生成D，請寫出化學反應方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑；
（4）下列化學方程式中與甲分解產生A、B、C屬于同一類型的反應的是BC．
A．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以石油裂解氣為原料，通過-系列化學反應可得到重要的化工產品增塑料劑G．

請完成下列各題：
（1）CH2=CH-CH=CH2的系統命名的名稱為1，3-丁二烯D的結構簡式NaOOC-CH=CH-COONa
（2）寫出反應類型：反應①加成反應，反應④取代反應
（3 ）寫出反應條件：反應③氫氧化鈉的醇溶液、加熱
（4）反應②③的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化
（5）寫出合成G的化學方稈式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2nH2O
（6）被氧化成C的過裎中會有中會有中間產物生成，該中間產物可能是HOCH2CHClCH2CHO（或OHCCHClCH2CHO、OHCCHClCH2COOH）（寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，三氯化鐵溶于適量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述不正確的是（　　）
A．由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有發生化學變化發生
B．氫氧化鐵膠體溶液的顆粒的直徑在10-9～10-7m之間
C．可以用丁達爾效應實驗有效鑒別氯化鈉溶液和氫氧化鐵溶液
D．三氯化鐵可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（　　）
A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B．乙裝置：橡皮管的作用是保證裝置不漏氣
C．丙裝置：用圖示的方法檢查此裝置的氣密性
D．丁裝置：探究溫度對平衡的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵、鋁、銅及其化合物在生成、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鋁元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，鋁離子的結構示意圖為．
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三種金屬陽離子氧化性有強到弱的排列順序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻鋼箔，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，但在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是BC（填寫字母序號）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ對．
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用Ⅰ對；Ⅱ錯．
C鋁粉可以和氧化鐵粉末發生鋁熱反應鋁熱反應是工業煉鐵最常用方法Ⅰ對；Ⅱ錯．
D銅在潮濕空氣中表面會生成銅綠可用銅容器盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對．
（5）某興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的組成，提出如下方案：準備稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，測得剩余固體的質量為0.07g．向濾液匯總滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得到固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60g．通過計算確定次合金的組成為Fe8Al4Si（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生．
（1）外電源的正、負極分別是R負極S為正極．
（2）A附近溶液的現象是溶液變紅，B附近發生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動紫色向B方向移動．
（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為氫氣和氧氣構成燃料電池，有關的反應式為負極：2H2+4OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-_．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有關的離子方程式正確的是（　　）
A．向能使PH試紙顯深藍色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

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