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某溫度下的22%的NaNO₃溶液 150mL，加100g水稀釋后變為14%．求原溶液中溶質的物質的量濃度．

解：設原溶液質量為m，則
22%×m=14%×（m+100）g
m=175g
n（NaNO₃）= $\text{[math]}$ =0.45 mol
c（NaNO₃）= $\text{[math]}$ =3.0mol?L^-1．
答：原溶液中溶質的物質的量濃度為3.0mol?L^-1．
分析：根據溶液質量分數的變化，首先計算溶液的質量，進而計算溶質的物質的量，結合原溶液的體積計算物質的量濃度．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意計算溶液的質量為解答該題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢） I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的

Na₂S₂O₃

（填化學式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜

．
（2）某同學設計實驗如下表所示：

	0.20mol?L^-1K₂S₂O₈溶液的體積/mL	0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	0.50mol?L^-1KI溶液的體積	淀粉溶液
實驗1	10.0	4.0	0.0	4.0	2.0
實驗2	9.0	4.0	1.0	4.0	2.0
實驗3	8.0	4.0	V₁	4.0	2.0

該實驗的目的是

探究該反應速率與K₂S₂O₈濃度的關系

；表中V₁=

mL，理由是

保證反應物K₂S₂O₈濃度改變，而其它的不變，才到達實驗目的

．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S₂O₈^2-）～t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質mg（溶質不帶結晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（　　）

A．

100×(n-m)

11.2a

B．

3×100×(n-m)

C．

100×(n-m)

D．

100×(n-m)

6a+n-m

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定為1L的密閉容器中，發生反應mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應情況如下圖所示：
請仔細分析根據表中數據，回答下列問題：
（1）m=

，n=

，p=

；
（2）計算C的平均反應速率
第0min到第2min：v（C）=

0.2mol/（L?min）

；
第2min到第4min：v（C）=

0.4mol/（L?min）

；
（3）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min

使用催化劑

或

升高溫度

；②第6min

增加B的濃度

；③第8min

減小C的濃度

；
（4）計算該反應處于平衡狀態的溫度下的平衡常數

mol^-1?L

；
（5）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=

-393.2kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區一模）利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₁和T₂的關系是：T₁

＜

T₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母標號），
③在起始體系中加入N₂的物質的量為

mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=

2.08（mol?L^-1）^-2

；
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發生下列反應：2N₂O₃?4NO₂（g）+O₂△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數據則50s內NO₂的平均生成速率為

0.0592mol?L^-1?s^-1

V/s	0	50	100
c（N₂O₃）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

②現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖1所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式

H₂+CO₃^2-═CO₂+H₂O+2e^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.實驗室稱取0.867 g草酸鈉(Na₂C₂O₄，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50 mL，反應式如下(未配平)：

MnO₄^-+ C₂O₄²^-+ H⁺→ Mn²⁺+ CO₂+ H₂O。

則裝KMnO₄的滴定管是_______（填“酸式”或“堿式”）； KMnO₄溶液的濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)

起始n(M):n(H₂O)	M轉化率	H₂O轉化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①該反應的平衡常數為。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，則起始時該反應速率V_正 V_逆（填“>”、“<”或“=”）

②結合表中數據，判斷下列說法中正確的是。

A．增加H₂O（g）的量，M的轉化率升高而H₂O（g）的轉化率降低

B．若M與H₂O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H₂O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比

D．當M與H₂O（g）物質的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O ，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的

△H=

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高中

初中

小學

某溫度下的22%的NaNO₃溶液 150mL，加100g水稀釋后變為14%．求原溶液中溶質的物質的量濃度．

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高中

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小學

某溫度下的22%的NaNO3溶液 150mL，加100g水稀釋后變為14%．求原溶液中溶質的物質的量濃度．

某溫度下的22%的NaNO₃溶液 150mL，加100g水稀釋后變為14%．求原溶液中溶質的物質的量濃度．