Question

某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質mg（溶質不帶結晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（　　）

• A．

  100×(n-m)

  11.2a

  g
• B．

  3×100×(n-m)

  a

  g
• C．

  100×(n-m)

  6a

  g
• D．

  100×(n-m)

  6a+n-m

  g

Answer 1

分析：依據電解原理分析．用惰性電極電解硝酸鈉溶液實質是電解水，依據電解產生的氣體是陽極為氧氣，陰極為氫氣，在兩次電解后都析出晶體，所以兩次電解水的差值得到的水的質量和兩次析出晶體的差值溶質的質量，是飽和溶液的組成，依據溶解度的概念是一定溫度下，100克水中達到飽和時溶解溶質的質量稱為溶解度分析計算；

解答：解：用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，陽極反應生成氧氣，陰極生成氫氣，水中是電解水，氧氣和氫氣物質的量之比為1：2，所以22.4aL氣體物質的量為amol，其中氧氣

1

3

amol，氫氣

2

3

amol，電解水物質的量為

2

3

amol；同樣若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，氣體為氧氣和氫氣混合物物質的量為1.5amol，其中氧氣

1

3

×1.5a=0.5amol，氫氣為

2

3

×1.5a=amol，電解水物質的量為amol；第一次析出溶質mg，第二次剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng，實質是（n-m）g晶體溶解在兩次電解水的質量差中會形成飽和溶液，兩次電解的水物質的量的差值為amol-

2

3

amol=

1

3

amol，質量為=

1

3

amol×18g/mol=6ag，即6ag水溶解（n-m）g晶體形成飽和吸收鈉溶液，根據溶解度S的概念計算：6a：（n-m）=100：S，S=

100(n-m)

6a

g；
故選C．

點評：本題考查了電解原理的過程和電解反應的計算，溶解度概念的應用，關鍵是兩次電解水的差值和析出晶體的差值混合為飽和溶液的應用．