（2011?順義區二模）甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產品，還可用于環境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：
反應過程（2）是
吸熱
吸熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO
2生成H
2O（g）、N
2和CO
2時的熱化學方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl
4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
CCl
4（g）+H
2（g）?CHCl
3（g）+HCl（g），使CCl
4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl
3）（不考慮副反應）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據：
實驗
序號 |
溫度℃ |
初始n（CCl4）
（mol） |
初始n（H2）
（mol） |
平衡時n（CHCl3）
（mol） |
| 1 |
110 |
0.8 |
1.2 |
|
| 2 |
110 |
2 |
2 |
1 |
| 3 |
100 |
1 |
1 |
0.6 |
①此反應在110℃時平衡常數為
1
1
． ②實驗l中，CCl
4的轉化率為
60%
60%
．
③判斷該反應的正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數，所以該反應為放熱反應
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數，所以該反應為放熱反應
．
④為提高實驗3中CCl
4的轉化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑 b．向容器中再投入1mol CCl
4和1mol H
2c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H
2．
