Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

B．實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO₂反應(yīng)可制得Cl₂的分子數(shù)為N_A

C．1L0.2mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中的離子總數(shù)為N_A

D．常溫常壓下，1molN₂和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A．鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe²⁺；
B．依據(jù)濃鹽酸隨著反應(yīng)進行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)；
C．要考慮Al³⁺的水解；
D．1mol任何氣體都含有N_A個分子，用因為二者均為雙原子分子．

解答：解：A．鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe²⁺；故11.2g鐵轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故A錯誤；
B．依據(jù)濃鹽酸隨著反應(yīng)進行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)，故濃鹽酸不能完全，所以生成的氯氣分子數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．要考慮Al³⁺的水解，由于Al³⁺的水，Al³⁺數(shù)目要減少，所以離子總數(shù)為小于N_A，故C錯誤；
D．1mol任何氣體都含有N_A分子，用因為二者均為雙原子分子，所以原子總數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，鹽類的水解．