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5．下列無色溶液離子中，能共存的是（　　）
A．Fe3+、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、CO32-C．Na+、K+、CO32-D．NO3-、Al3+、OH-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A錯誤；
B．Ba2+、Mg2+分別與CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Al3+、OH-發生反應生成沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用以下幾種常見有機物填寫下列空白：
a．CH4   b．C2H4  c．C6H6  d．C2H5OH    e．CH3COOH
（1）等質量的CH4、C2H4、C6H6三種烴完全燃燒消耗O2的量由多到少的順序是a＞b＞c（用序號表示）．
（2）等物質的量混合的甲烷和乙酸蒸氣完全燃燒所得二氧化碳和水蒸氣的物質的量之比為3：4．
（3）由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體1mol完全燃燒所需氧氣在標準狀況下的體積為67.2L．
（4）由兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數據（產生的氣體完全被吸收）．
實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質量101.1g104.7g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量312.0g318.6g
根據實驗數據填空：
①假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為15g．
②混合氣體中C、H兩元素的物質的量之比為3：8．
③若混合氣體是由CH4和C2H4組成，則二者的體積比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域．以β-鋰輝石（主要成分為Li2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是加快反應速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分雜質離子如Al3+、Fe3+，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（5）母液中的主要溶質有Na2SO4、Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．汽車尾氣主要的危害是形成光化學煙霧，危害人類健康．HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2，其反應原理為：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列說法正確的是（　　）
A．CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．4.3g HNCO中含有0.1NA個原子
C．反應中NOx是還原劑
D．若NOx中x=2，1mol NO2在反應中轉移4NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法不正確的是（　　）
A．1mol Na參加氧化還原反應時電子轉移NA
B．3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數相等
C．標準狀況下，2.24L H2O含有的O原子數為0.1NA
D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調節pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．碘-硫循環分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：
（1）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（3）2HI═H2+I2
下列說法正確的是（　　）
A．反應（1）中SO2氧化性比HI強
B．循環過程中不需要補充H2O
C．循環過程H2O作催化劑
D．循環過程中產生1mol H2的同時產生0.5mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對的電子總數等于未成對的電子總數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為H3O+．
（2）比較E、F的第一電離能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子晶體（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為sp3．
（4）單質F與強堿溶液反應有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．共價鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個面5個Cu原子緊密堆砌，已知每個Cu原子的質量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為$\frac{a}{4\sqrt{2}p9vv5xb5^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．由圖可知該溫度下醋酸的電離常數為1×10-4.75
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．向1L W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

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