Question

20．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 由圖可知該溫度下醋酸的電離常數為1×10^-4.75
• C． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• D． 向1L W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）═c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-）

Answer 1

分析 根據圖象可看出，濃度增大的曲線應為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應為c（CH₃COOH），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據圖象結合溶液pH分析；
B．根據醋酸的電離平衡常數表達式進行計算；
C．結合溶液的電荷守恒、物料守恒判斷；
D．根據混合液中的物料守恒、質子守恒判斷．

解答 解：A．根據圖象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．W點時溶液的pH=4.75，此時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），則醋酸的平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故B正確；
C．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故C正確；
D．2c（H⁺）+c（CH₃COOH）═c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-），根據物料守恒可得：2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者結合可得：c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），該關系滿足混合液中的質子守恒，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．