Question

下列說法正確的是（　　）

• A、△H＞0的反應，常溫下一定不能自發進行
• B、用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
• C、常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小
• D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大

Answer 1

分析：A、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0；
B、相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度鹽酸溶液中大；
C、一水合氨在溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離平衡；
D、恒容密閉容器中，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，相當于增大容器中的壓強，平衡向體積減小的方向進行．

解答：解：A、△H＞0，△S＜0的反應，常溫下一定不能自發進行，△H＞0，△S＞0的反應，常溫下可能自發進行，故A錯誤；
B、相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度鹽酸溶液中大；鹽酸溶液PH小，虛線是鹽酸的滴定曲線，故B錯誤；
C、常溫下，在0.1mol/L氨水中存在電離平衡，加入少量NH₄Cl晶體，電離平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C正確；
D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，相當于增大壓強，平衡正向進行，A的轉化率將增大，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了化學反應的能量變化，自發進行的判斷依據，酸堿中和反應的滴定曲線的分析判斷，弱電解質的電離平衡影響因素，化學平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．