Question

19．對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據有關要求回答：

（1）⑩號元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO₄，與④號元素同主族的相鄰周期元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₃PO₄．
（2）①⑤⑦形成的化合物的電子式為．
（3）比較⑥的氣態氫化物與⑩的氣態氫化物的沸點高低HF＞HCl （用化學式表示）．
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒之間反應的化學方程式為NH₃+H₂O=NH₃•H₂O．
（5）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH（用化學式表示），⑨和⑩的簡單陰離子中，還原性比較強的是S^2-（填離子符號）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）Cl的最高價為+7價，與④號元素同主族的相鄰周期元素為P，P元素的最高價為+5價；
（2）①⑤⑦形成的化合物為NaOH；
（3）HF含氫鍵沸點較高；
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒分別為氨氣、水；
（5）上述元素中，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應水化物堿性最強；非金屬性越強，對應陰離子的還原性越強．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）Cl的最高價為+7價，⑩號元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO₄；與④號元素同主族的相鄰周期元素為P，P元素的最高價為+5價，與最高價氧化物對應水化物的化學式為H₃PO₄，故答案為：HClO₄；H₃PO₄；
（2）①⑤⑦形成的化合物為NaOH，其電子式為式，
故答案為：；
（3）HF含氫鍵沸點較高，則⑥的氣態氫化物與⑩的氣態氫化物的沸點高低為HF＞HCl，
故答案為：HF＞HCl；
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒分別為氨氣、水，二者反應為NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，故答案為：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O；
（5）上述元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH；非金屬性Cl＞S，對應陰離子的還原性較強的為S^2-，故答案為：NaOH；S^2-．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語及規律性知識的使用，題目難度不大．