Question

1．由兩種金屬組成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，測得產生氣體5.6L（標準狀況），則原合金不可能是（　�。�

• A． Mg-Cu合金
• B． Mg-Fe合金
• C． Al-Zn合金
• D． Fe-Zn合金

Answer 1

分析 假設金屬都為+2價，根據M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．

解答 解：標準狀況下5.6L氫氣的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.25mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為32，
A、Mg的化合價為+2價，相對原子質量為24，Cu的化合價為+2價，其相對原子質量為64，金屬混合物的平均相對原子質量為32，介于二者之間，故A不選；
B、Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于24～56之間，故B不選；
C、當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為$\frac{2}{3}$×27=18，Zn的相對原子質量為65，平均值可能為32，故C不選；
D、Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于56～65之間，大于32，故D選．
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與相對原子質量的轉化．