Question

20．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）-Q（Q＞0）
一定溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
C（N2O5）/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 500 s時O₂的濃度為0.075 mol/L
• B． 平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
• C． 平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
• D． 1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c（N₂O₅）＜0.50 mol/L

Answer 1

分析 A．計算N₂O₅的濃度變化量，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算氧氣濃度；
B．升高溫度反應速率加快，而后N₂O₅的濃度減小，反應速率又降低；
C．要使平衡常數(shù)增大，應改變溫度使平衡正向移動，正反應為吸熱反應，應升高溫度；
D.1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=0.25mol/L，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動，此時N₂O₅的濃度為0.5mol/L，由于體積減小，壓強增大，平衡向逆反應方向移動．

解答 解：A.500s內N₂O₅的濃度變化量=0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故c（O₂）=$\frac{1}{2}$△c（N₂O₅）=0.075 mol/L，故A正確；
B．升高溫度反應速率加快，而后N₂O₅的濃度減小，反應速率又降低，故B正確；
C．要使平衡常數(shù)增大，應改變溫度使平衡正向移動，正反應為吸熱反應，應升高溫度，故C正確；
D.1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=0.25mol/L，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動，此時N₂O₅的濃度為0.5mol/L，由于體積減小，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則達到新平衡時c（N₂O₅）＞0.5 mol•L^-1，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素等，側重考查學生分析計算能力，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．