Question

15．如圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
• B． 濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO₄酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO₂的漂白性
• C． 濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO₂氧化性強于I₂
• D． 實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環境污染

Answer 1

分析 濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，具有酸性，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；二氧化硫具有強的還原性能夠被酸性的高錳酸鉀、鹵素單質氧化，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，但是不能漂白指示劑．
A．SO₂只能使酸堿指示劑變色，不能漂白指示劑；
B．SO₂具有漂白性，能使品紅試紙褪色，SO₂具有還原性，與具有強氧化性的KMnO₄發生氧化還原反應；
C．根據氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞還原劑分析；
D．SO₂為酸性氣體，可與NaOH溶液反應生成鹽和水．

解答 解：A．SO₂只能使酸堿指示劑變色，所以濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，故A錯誤；
B．品紅試紙褪色，表現出SO₂的漂白性，沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，表現出SO₂的還原性，故B錯誤；
C．濕潤淀粉KI試紙變藍，說明SO₂能將KI氧化為I₂，則SO₂的氧化性強于I₂，濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍，說明SO₂氧化性弱于I₂，故C錯誤；
D．SO₂為酸性氣體，有毒，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂，故D正確．
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的制備和性質，題目難度不大，注意SO₂能使品紅溶液褪色、KMnO₄褪色的原因不同．