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【題目】有機物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:

已知:R-CN

+

1A的名稱是_____________

2)反應①的化學方程式是___________________

3)反應②的類型是__________________

4)反應③中的試劑X________________

5E屬于烴,其結構簡式是_________________

6H中所含的官能團是_________________

7)反應⑥的化學方程式是_____________________

8H經三步反應合成K,寫出中間產物IJ的結構簡式______________

【答案】13-二溴丙烷 +2NaOH+2H2O 氧化反應 乙醇 碳碳雙鍵,酯基 I: J:

【解析】

由題可知,ABCDEFG

1)由分析可知,A,則A的名稱是:13-二溴丙烷;

2)反應①是水解成,則化學方程式為+2NaOH+2H2O

3)反應②是經強氧化劑氧化成,則反應類型是氧化反應;

4)反應③是經酯化反應生成,可知試劑X是乙醇;

5)由分析可知,E結構簡式是,屬于烴;

6H中所含的官能團是碳碳雙鍵,酯基;

7)反應⑥是發生取代反應生成,其化學方程式為

8)由已知信息可知,H先與HCN加成生成I:I再與氫氣加成生成J:J再在催化劑條件下反應生成

練習冊系列答案
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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【題目】已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol1,在該條件下有1 mol氣體X發生如下反應并達到平衡:2X(g)mY(g)Z(g),測得混合氣體中X的體積分數為58.80%,混合氣體的總質量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g·L1。則平衡時混合氣體的平均相對分子質量為

A. 58.80 B. 46.00

C. 39.74 D. 16.13

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + CO32-

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl+ Ag+ =AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

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【題目】NO2N2O4的相互轉化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答:

.N2O4 (g)轉化為N2O4(l),可用來制備硝酸。

(1)已知2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2

下列能量變化示意圖正確的是__________

ABC

(2)NO2N2O4物質的量之比為1:1O2H2O恰好完全反應的化學方程式為__________

.對于2NO2(g)N2O4(g)反應體系,標準平衡常數Kθ=,其中Pθ為標準壓強(1×105 Pa)P(N2O4)P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質的量分數)

(1)若起始NO2的物質的量設為1mol,反應在恒定溫度和標準壓強下進行,N2O4的平衡產率為0.75,則Kθ=____________

(2)利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。

B點時NO2的轉化率為_______

EH兩點對應氣體的平均相對分子質量ME____MH(<、>或=”)

.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

(3)①陰極區的電極反應式為_________

NO吸收轉化后的主要產物為NH4+,若通電時電路中轉移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為____mL

.常溫下,將a mol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=_____(用含ab的代數式表示)

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的且操作正確的是

A. 用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸

B. 用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體

C. 用圖c所示裝置制取少量CO2氣體

D. 用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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【題目】可逆反應2NO22NO+O2,在恒壓密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO

③NO2、NO、O2 的物質的量濃度為2:2:1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________

②甲池中碳極上電極反應式是_____________________

③若乙池轉移0.02 mol e后停止實驗,溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的pH=____

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【題目】下列說法正確的是( )

A常溫下,反應C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發進行,則該反應的ΔH > 0

B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ

C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(57.3) kJ·mol-1

D500℃30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6 kJ·mol-1

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