Question

20．某同學應用如圖1所示裝置研究物質的性質．其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：

（1）該項研究的主要目的是探究氯氣與水反應后生成的物質具有漂白性．
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體A中的水．
（3）觀察到的實驗現象是B中干燥布條不褪色，C中濕潤的布條褪色．
（4）從物質性質方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現在沒有尾氣處理裝置，造成環境污染．要克服該事故隱患，選擇的操作是下圖中的D，并寫出與解決隱患相關的離子方程式表示：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 該實驗是氣體C通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，在通入濕潤的有色布條，布條褪色，證明干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，同時考慮氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

解答 解：（1）本實驗為對比實驗，將氯氣分別于干燥布條和濕潤布條進行比較，不難看出實驗目的是探究氯氣具有漂白性的條件，故答案為：漂白；
（2）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗中起到吸收氣體A中的水的作用，故答案為：吸收氣體A中的水；
（3）燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案為：B中干燥布條不褪色，C中濕潤的布條褪色；
（4）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，發生的反應為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：沒有尾氣處理裝置，造成環境污染；D； Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查氯氣的性質，氯氣沒有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表現的性質．