Question

由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成二等份，一份放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（標準狀況），溶液質量增加了9.7g，另一份放入過量燒堿溶液中，充分反應后放出H2共8.96L（標準狀況），溶液質量增加了6.4g，而某金屬A不反應，試推斷未知金屬A。

Answer 1

A∶Mg

解析:

定量確定元素種類，通常采用計算原子量與化合價的比值，然后再討論確定的方法。設A金屬的原子量為M，化合價為n，則：

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑    ①

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑    ②

比較①、②、③可知：A與鹽酸反應放出的氫氣應為：

n   M   (M-n)

0.15×2 3.3

得  0.3(M-n)＝ 3.3n即  M＝12n

討論：當 n＝＋1時， M＝12(無此種金屬)

當 n＝＋2時， M＝ 24(Mg)

當n＝＋3時，M＝36(無此種金屬)

故符合題意的只能是鎂。