Question

由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成兩等份。一份放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出12.32 L（標準狀況）氫氣，溶液質量增加了9.7 g。另一份放入過量的燒堿溶液中，充分反應后，放出氫氣8.96 L（標準狀況），溶液質量增加了6.4 g，而金屬A不反應。試通過計算判斷A可能是什么金屬。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設金屬A原子量為M，物質的量為n，化合價為＋x價。 有關反應的離子方程式如下： ①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑ ③A＋xH＋＝Ax+＋↑ 據題意，由反應②放出8.96 L H2，由反應①和③放出12.32 L H2；因反應①、②中Al的量相同，故①、②反應中Al分別產生的H2的量也相同，故反應③放出H2的體積為12.32 L-8.96 L＝3.36 L，反應③溶液質量增加為9.7 g－6.4 g＝3.3 g A ＋ xH＋ ＝ Ax+ ＋ ↑　　　　　　    反應后溶液質量增加 1 mol　　　　　　　　 mol　　　　　　    （1×M－×2）g n mol　　　　　　   mol　　　　　　　　　　   3.3 g 1:＝n:　　　　　　  xn＝0.3 1:(M－x)＝n:3.3　　　　    Mn-xn＝3.3 討論：x必為正整數x＝1，n＝0.3 ，M＝12，不合理；x＝2，n＝0.15，M＝24，A為Mg；x＝3，n＝0.1，M＝30不合理。答案：A可能是金屬鎂