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12．下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　　）
A．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲運濃硫酸
B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．SO2的漂白原理與次氯酸相同

分析 A．濃硫酸具有強的氧化性，能夠與鋁反應生成致密氧化膜；
B．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
C．濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體；
D．根據SO2、次氯酸漂白性的原理分析．

解答 解：A．濃硫酸具有強的氧化性，能夠與鋁反應生成致密氧化膜而使鋁鈍化，阻止反應進行，所以可用鋁槽車儲運濃硫酸，故A正確；
B．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故B錯誤；
C．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．二氧化硫的漂白性是利用有色物質和二氧化硫反應生成無色物質，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二者漂白原理不同，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質，明確物質的性質是解本題關鍵，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，難度不大，注意鈍化屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這一結論的理論是（　　）
A．構造原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，強酸溶液的pH=a將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n
B．已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
C．向硝酸押溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
D．將0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗一　制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若對調B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率可能．
實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號1234
0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
實驗現象
①系列a實驗的實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響．
②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色．
實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得．
資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為cbda（填序號）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸電離平衡常數．
（2）如圖1為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為PbS（填化學式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當線路中有0.1mol電子通過時b極（填a、b）增重3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某烴含碳氫兩元素的質量比為3：1，該烴對H2的相對密度為8，試確定該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加成反應
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應
（5）苯乙烯與足量氫氣反應C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出主鏈為5個碳原子的庚烷的兩種同分異構體的結構簡式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任寫2個）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數K=100（填數值）．

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