Question

25℃時，將pH=3的HA溶液與pH=11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7．下列說法不正確 的是（ ）
A．HA為弱酸
B．混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導電能力減弱
C．等物質的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數目相等
D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，所得溶液中c（A^-）=c（NH）+c（B⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、將pH=3的HA溶液與pH=11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7說明酸存在電離平衡；
B、混合溶液加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，PH增大，鈉離子濃度減小，溶液導電能力減弱；
C、NaA是強堿弱酸鹽，氯化鈉是強酸強堿鹽，依據溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
解答：解：A、將pH=3的HA溶液與pH=11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7說明酸存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確；
B、混合溶液加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，PH增大，鈉離子濃度減小，溶液導電能力減弱故B正確；
C、等物質的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，存在電荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-）；C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），NaA溶液中氫離子濃度小于氯化鈉溶液中氫離子濃度，所以NaA溶液中的離子數目小于氯化鈉溶液中離子數，故C錯誤；
D、混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，溶液中C（H⁺）=C（OH^-），溶液中存在電荷守恒：C（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（B⁺）=C（OH^-）+C（A^-），所得溶液中c（A^-）=c（NH）+c（B⁺），故D正確；
故選C．
點評：本題考查了酸堿反應的溶液酸堿性判斷，弱電解質溶液中的電離平衡分析應用，溶液中電荷守恒的應用，題目難度較大．