Question

25℃時(shí)，將pH=3的HA溶液與pH=11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A、HA為弱酸

B、混合溶液中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C、混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH=7，所得溶液中c（A^-）=c（NH₄⁺）+c（B⁺）

D、升高混合溶液溫度，其pH更小

Answer 1

分析：25℃時(shí)，pH=3的HA和pH=11的BOH溶液等體積混合，混合溶液pH小于7，說(shuō)明溶液呈酸性，則酸的濃度大于堿，
A．根據(jù)混合溶液的酸堿性確定HA的強(qiáng)弱；
B．溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．升高溫度，促進(jìn)弱根離子水解．

解答：解：A.25℃時(shí)，pH=3的HA和pH=11的BOH溶液等體積混合，混合溶液pH小于7，說(shuō)明溶液呈酸性，則酸的濃度大于堿，所以A為弱酸，故A正確；
B．溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，加水稀釋混合溶液，溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電能力減小，故B錯(cuò)誤；
C．加氨水后，混合溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（B⁺），所以得c（A^-）=c（NH₄⁺）+c（B⁺），故C正確；
D．升高溫度，促進(jìn)弱根離子水解，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)混合溶液的酸堿性只能判斷酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，不能判斷堿是否是強(qiáng)電解質(zhì)，注意溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．