Question

某堿性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈藍色

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，只有當溶液中離子濃度滿足：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)時，才符合題意。

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

Answer 1

B

解析:

首先要強調隱含條件“堿性”，得出：c(OH^－)＞c(H^＋)，再根據電荷守恒推出(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。

A項恰好滿足n(OH^－)=n(H^＋),即酸和堿已電離出來的、H^＋、OH^－恰好完全中和，但是由于醋酸是弱酸，大量的未電離，即大量剩余，故混合后溶液呈酸性。

B項是等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，則恰好中和轉化成為CH₃COONa溶液，屬于強堿弱酸鹽溶液，故呈堿性，合乎題意。

C項中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)時，是滿足題意的唯一條件嗎？這是本題的難點，實際上c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)也可以，相當于加入的醋酸很少。

D項是在原溶液中加入適量氨水，溶液仍呈堿性，根據c(OH^－)＞c(H^＋)、(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)，得出c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和的說法是錯誤的。