Question

某堿性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。則下列描述正確的是

1. A.
   pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈藍色
2. B.
   該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
3. C.
   在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，只有當溶液中離子濃度滿足：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)時，才符合題意。
4. D.
   加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

Answer 1

B
首先要強調隱含條件“堿性”，得出：c(OH^－)＞c(H^＋)，再根據(jù)電荷守恒推出(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。
A項恰好滿足n(OH^－)=n(H^＋),即酸和堿已電離出來的、H^＋、OH^－恰好完全中和，但是由于醋酸是弱酸，大量的未電離，即大量剩余，故混合后溶液呈酸性。
B項是等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，則恰好中和轉化成為CH₃COONa溶液，屬于強堿弱酸鹽溶液，故呈堿性，合乎題意。
C項中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)時，是滿足題意的唯一條件嗎？這是本題的難點，實際上c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)也可以，相當于加入的醋酸很少。
D項是在原溶液中加入適量氨水，溶液仍呈堿性，根據(jù)c(OH^－)＞c(H^＋)、(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)，得出c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和的說法是錯誤的。