Question

下列評價及離子方程式書寫正確的是：

選項	離子組	評價
A	H+、Mg2+、Br-、NO3-	能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2 Zn+2H+=2Zn2++H2↑
B	NH4+、CO32-、Cl-、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成 2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
C	C6H5O-、Na+、K+、HSO3-	能大量共存于同一溶液中
D	HCO3-、OH-、Na+、K+	不能大量共存于同一溶液中，因為發生如下反應 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硝酸根離子在酸性條件下能氧化溴離子，不共存，與活潑金屬反應得不到氫氣；
B．碳酸根離子與鋁離子發生雙水解反應，不共存；
C．亞硫酸氫根離子電離產生氫離子，苯氧根離子與氫離子反應生成苯酚，所以不能共存；
D．HCO₃^-、OH^-發生反應生成碳酸根離子與水，不共存．

解答： 解：A．硝酸根離子在酸性條件下能氧化溴離子，不共存，與活潑金屬反應得不到氫氣，鋅與硝酸反應的方程式：3Zn+8H⁺+2NO₃^-=3Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．碳酸根離子與鋁離子發生雙水解反應，離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B錯誤；
C．亞硫酸氫根離子電離產生氫離子，苯氧根離子與氫離子反應生成苯酚，HSO₃^-   H⁺+SO₃^2-，H⁺+C₆H₅O^-→C₆H₅OH，故C錯誤；
D．HCO₃^-、OH^-發生反應生成碳酸根離子與水，不共存，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子共存和離子方程式的書寫，把握離子反應的條件和離子方程式書寫的方法是解題的關鍵，題目難度不大．