Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，20L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數為0.2N_A
• B、中和等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
• C、向0.1mol/L NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl固 體，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大
• D、一定溫度下，10mL 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液與20mL 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量相同

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、依據溶液PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數計算溶液中氫氧根離子數；
B、等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液中，溶質氯化氫和醋酸物質的量相同，消耗氫氧化鈉物質的量相同；
C、一水合氨溶液中存在電離平衡，加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大；
D、銨根離子水溶液中水解，濃度不同水解程度不同分析．

解答： 解：A、常溫下，20L pH=12的Na₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-12=mol/L，含有的OH^-離子數=

10-14

10-12

mol/L×20L×N_A=0.2N_A，故A正確；
B、等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液中，溶質氯化氫和醋酸物質的量相同，中和等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液等于醋酸，故B錯誤；
C、一水合氨溶液中存在電離平衡，加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故C錯誤；
D、一定溫度下，10mL 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液與20mL 0.25mol?L^-1 NH₄Cl，銨根離子水解程度不同，濃度越小，水解程度越大，溶液含NH₄⁺物質的量不相同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度計算方法，弱電解質電離平衡分析，酸堿反應后溶液的酸堿性分析，注意離子積常數的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．