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用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）

A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形

答案：D

解析:

本題考查了價層電子對互斥理論的應用。H2S為V形；BF3為平面三角形。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海口模擬）用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構，兩個結論都正確的是（　　）

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?山東）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過

SP²

雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠

范德華力

結合在一起．
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為

C＞H＞Si

．
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn-Br鍵的鍵角

＜

120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心．該化合物化學式為

PbBaO₃

，每個Ba²⁺與

個O^2-配位．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用價層電子對互斥理論判斷下列物質的空間構型：
①

正四面體

②NH_{3三角錐形
三角錐形}　
③SO₃

平面三角形

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

；
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

紡錘

形；
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為

該同學所畫的電子排布圖違背了

泡利原理

；
（4）G位于

ⅦB

族

區，價電子排布式為

3d⁵4s²

；
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

sp³

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

三角錐

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為

，與CO互為等電子體的離子為

（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態原子的電子排布式是

，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

．
（3）用價層電子對互斥理論預測H₂Se和BBr₃的立體結構，兩個結論都正確的是

．
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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