Question

（2009?海口模擬）用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構，兩個結論都正確的是（　　）

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形

Answer 1

分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ 鍵電子對數和中心原子上的孤電子對數之和就是價層電子對數，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型．

解答：解：H₂S分子的中心原子S原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數=

1

2

（a-xb）=

1

2

（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形．
故選D．

點評：本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數的確定，注意中心原子上的孤電子對數=

1

2

（a-xb），a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數．