Question

以色列科學家達尼埃爾?謝赫特曼因發現“準晶體”獨獲2011年諾貝爾化學獎．某準晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體．下列分析合理的是（　　）

• A、在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2Al-6e^-=2Al³⁺，正極反應式為6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
• B、在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構成微型電池，則鐵為正極
• C、在燒杯①中，若構成微型電池，鐵為負極，銅為正極，正極反應式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
• D、在燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色

Answer 1

分析：在燒杯①中，若構成微型電池，則鋁作負極，鐵或銅作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，在燒杯②中，若構成原電池，則鋁或鐵作負極，則鐵或銅作正極，負極上活潑金屬失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應．

解答：解：A．在燒杯①中，若構成微型電池，電解質溶液為氫氧化鈉，負極反應式為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，故A錯誤；
B．較活潑金屬為負極，則在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構成微型電池，則鐵為正極，故B正確；
C．在燒杯①中，若構成微型電池，只有鋁能與氫氧化鈉反應，則鋁為負極，故C錯誤；
D．稀硫酸與銅不反應，不可能生成硫酸銅，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意在原電池中要注意電解質溶液的酸堿性與金屬的性質，要根據得失電子判斷正負極，為易錯點．