Question

以色列科學家達尼埃爾?謝赫特曼因發現“準晶體”獲得2011年諾貝爾化學獎．某準晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體．下列分析合理的是（　　）

A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2H₂O十2e^-?2OH^-+H₂↑

B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為負極

C．在燒杯①中，若構成微型電池，鋁為負極

D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變為紅色

Answer 1

分析：在燒杯①中，若構成微型電池，則鋁作負極，鐵或銅作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，在燒杯②中，若構成原電池，則鋁或鐵作負極，則鐵或銅作正極，負極上活潑金屬失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應．

解答：解：A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，故A錯誤；
B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為正極，故B錯誤；
C．在燒杯①中，若構成微型電池，鋁易失去電子發生氧化反應而為負極，故C正確；
D．在燒杯②中，若鐵作負極，鐵失電子生成亞鐵離子，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池原理，注意在原電池中不能根據金屬的活潑性判斷正負極，要根據得失電子判斷正負極，為易錯點．