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【題目】某溫度下，關于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．c(CH3COOH)：① > ②

B．c(CH3COO－)：① > ②

C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：① ＝ ②

D．c(CH3COO－) ＋c(OH－)：① < ②

【答案】D

【解析】

試題分析：①0.01mol/L 醋酸溶液，②醋酸是弱酸，pH＝2的醋酸溶液中c(CH3COOH) ＞0.01mol/L。 A．c(CH3COOH)：① ＜ ②，故A錯誤；B．醋酸屬于弱酸，濃度越大，電離程度越小，酸性越強，c(CH3COO－)越大，① ＜ ②，故B錯誤；C．根據物料守恒c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：① ＜② ，故C錯誤；D．根據電荷守恒， c(CH3COO－) ＋c(OH－)= c(H+)：① < ②，故D正確；故選D。

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A. K2CO3和K2O都屬于鹽

B. KOH和Na2CO3都屬于堿

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A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

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C．灼熱的炭與CO2的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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【題目】通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	N—H	N—N	O=O	N≡N	O—H
鍵能(kJ·mol－1)	386	167	498	946	460

（1）發射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態)為燃料，若它在氧氣(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(液態)。肼完全燃燒的熱化學方程式可寫為____ ____。

（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子，且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵。

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【題目】研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子

C．Na+不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系。

	甲	乙、丙、丁
①	常見干燥劑	濃硫酸、石灰石、堿石灰
②	常見合金	不銹鋼、青銅、生鐵
③	腐蝕品	濃硫酸、燒堿、硝酸
④	堿性氧化物	過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵
⑤	弱電解質	醋酸、一水合氨、水

其中正確的組合是 ( )

A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤

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【題目】在25℃、101 kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）的反應熱為（）

A．－191 kJ/mol B．－488．3 kJ/mol C．＋488．3 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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