Question

【題目】在25℃、101 kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）的反應熱為（ ）

A．－191 kJ/mol B．－488．3 kJ/mol C．＋488．3 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：25℃、101kPa下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則①C（s） + O2（g） = CO2（g）△H = -393.5 kJ/mol ；②H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）△H = -285.8 kJ/mol ；③CH3COOH（l） + 2O2（g） = 2CO2（g） + 2H2O（l）△H = -870.3 kJ/mol；由蓋斯定律可知，① × 2 + ② × 2-③可得反應2C（s） + 2H2（g） + O2（g） = CH3COOH（1），其反應熱為2 × （-393.5 kJ/mol ） + 2 × （-285.8 kJ/mol ） + 870.3 kJ/mol = -488.3 kJ/mol ，選B。