Question

14．甲同學想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，他使用鎂片與鋁片作電極，放入 稀H₂SO₄溶液中，如圖所示•
①寫出電池中正極的電極反應式和總反應的離子方程式：
正極：2H⁺+2e^-=H₂↑．
總反應的離子方程式：2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑．
②根據實驗現象甲同學判斷出Mg活動性更強 （填寫元素符號）．

Answer 1

分析 硫酸作電解質，鎂比鋁活潑，鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應；

解答 解：①鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，總的離子反應方程式為：2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑；
②根據實驗現象鋁的表面產生氣體，所以甲同學判斷出鎂活動性更強，故答案為：Mg．

點評 本題考查金屬活潑性及探究原電池原理，為高頻考點，明確原電池中各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意不能根據金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據失電子難易程度確定負極為易錯點，題目難度中等．