Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應轉移的電子數為0.3N_A
• B． 含2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO₂的數目為N_A
• C． 1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，陰陽離子總數為0.3N_A
• D． 16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數為9N_A

Answer 1

分析 A、鹽酸與鐵屑發生反應生成氯化亞鐵；
B、稀硫酸與銅不反應；
C、從CO₃^2-水解的角度分析；
D、根據n=$\frac{m}{M}$結合過氧根離子的結構分析．

解答 解：A、鹽酸與鐵屑發生反應生成氯化亞鐵，n（HCl）=0.3mol，n（Fe）=0.1mol，即鹽酸過量，要根據鐵的量來計算轉移電子的物質的量，由于鐵反應后變為+2價，故完全反應轉移的電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B、含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，隨著反應的進行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸與銅不反應，則生成的SO₂的數目小于N_A，故B錯誤；
C、Na₂CO₃溶液中存在：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，則1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，陰陽離子大于0.3N_A，故C錯誤；
D、n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，含電子的物質的量為0.5mol×（2×8+2）=9mol，所以含有的電子數為9N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態和結構是解題關鍵，難度不大．