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4．能發生加成反應，也能發生取代反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時也能使溴水因反應而褪色的（　　）
A．B．C6H12C．D．

分析 由選項中的物質可知，含碳碳雙鍵的有機物同時能使溴水因反應而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發生加成、氧化反應，有機物中H被取代時可發生取代反應，以此來解答．

解答 解：A．與溴水不反應，故A錯誤；
B．C6H12如為環己烷，則與溴水、高錳酸鉀不反應，故B錯誤；
C．苯與溴水、高錳酸鉀不反應，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵，同時能使溴水因反應而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且苯環上的H可發生取代反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產物可作為工業原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨是最重要的化工產品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關化學反應的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A．單位時間內生成2molSO3的同時消耗了1molO2，則反應到達平衡狀態
B．升高溫度反應速率增大，由于該反應是放熱反應，V（逆）小于V（正），所以反應達到平衡的時間將延長
C．保持溫度和密閉體系體積不變，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到達平衡時SO2的體積分數減小
D．該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．可用于分離或提純物質的方法有：A．萃取  B．分液 C．過濾 D．蒸發 E．重結晶  F．蒸餾
將下列各組混合物的分離或提純方法的序號填在對應的橫線中：
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 （C）
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來           （D）
（3）分離飽和食鹽水和沙子的混合物           （C）
（4）除去酒精中溶解的微量食鹽              （F）
（5）分離水和石油的混合物                  （B）
（6）用自來水制取醫用蒸餾水                （F）
（7）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀    （E）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關于該實驗的說法中不正確的是（　　）
A．使用分液漏斗前應先檢查其是否漏液
B．可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑
C．若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色
D．分層后，打開分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與科技、社會生活有著密切的聯系，下列有關說法正確的是（　　）
A．工業上將石油蒸餾得到汽油，這主要發生了化學變化
B．區分蛋白質溶液和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應
C．乙醇汽油是一種化合物，具有可燃性
D．食醋、純堿、食鹽的主要化學物質分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，20g D2O分子中所含中子數為10NA
B．1 mol CO2與1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反應后，溶液中CO32-數為NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
D．2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應，轉移電子數一定為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含氧原子個數比為2：3，質量比為2：3．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（3）8.4g氮氣和9.6g某單質Rx所含原子個數相同，且分子個數之比為3：2，則R的相對原子質量是16，x的值是3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．工業上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液．以下是一些常用的危險品標志，裝運“液堿”的包裝箱應貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．

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