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19．某同學想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關于該實驗的說法中不正確的是（　　）
A．使用分液漏斗前應先檢查其是否漏液
B．可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑
C．若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色
D．分層后，打開分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出

分析 A．有活塞或塞子的儀器需要檢驗是否漏水；
B．萃取劑的選擇原則是：與水互不相溶，被萃取的物質在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發生化學反應；
C．碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大；
D．上層液體從上口倒出．

解答 解：A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前應檢驗是否漏液，故A正確；
B．酒精與水互溶，不能做萃取劑，故B錯誤；
C．碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無色下層為紫紅色，故C正確；
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故D正確．
故選B．

點評 本題考查分液，難度不大，注意分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分，某同學欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入適量鹽酸恰好完全反應，產生氣體A，得到無色溶液B．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水調節pH至5-6，產生白色沉淀C，過濾．
Ⅳ．向沉淀C中過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的電子式是
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀D的化學式是Mg（OH）2．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，則X的化學式是Mg3Al（OH）7CO3．
（6）I中無色溶液B顯弱酸性性，原因是Mg2+，Al3+的水解使溶液顯弱酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．在放熱反應中，舊鍵斷裂需要的能量比新鍵形成放出的能量多
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．一個化學反應的能量變化只與反應物的用量有關，與各物質的狀態無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數目為0.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2通入水中生成NA個HClO
C．1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數為0.1NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　　）
A．量筒B．酒精燈C．溫度計D．環形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能發生加成反應，也能發生取代反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時也能使溴水因反應而褪色的（　　）
A．B．C6H12C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖．對上述流程的判斷正確的是（　　）

A．試劑X為稀硫酸
B．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
C．結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是AlO${\;}_{2}^{-}$＞OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
D．反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純物質的方法有：A、過濾  B、萃取  C、蒸發  D、蒸餾  E、分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙：A
（2）從碘水中提取碘：B
（3）Na2CO3和CaCO3：A
（4）海水制鹽：C
（5）海水制淡水：D
（6）植物油和水：E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．1.0×l0-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下，1mLpH=1的鹽酸與l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

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