Question

2．下列遞變規律正確的是（　　）

• A． KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的堿性逐漸增強
• B． Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
• C． O、S、Na、K的原子半徑依次增大
• D． HF、HCl、H₂S、PH₃的穩定性依次增強

Answer 1

分析 A、據元素的金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
B、根據同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱；
C、電子層數越多半徑越大，半徑相同時核電荷數越多半徑越小；
D、根據元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩定；

解答 解：A、因元素的金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A錯誤；
B、因同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B錯誤；
C、電子層數越多半徑越大，半徑相同時核電荷數越多半徑越小，K是四個電子層，S、Na三個電子層，O是兩個電子層，所以O、S、Na、K的原子半徑依次增大，故C正確；
D、因元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩定，非金屬性：F＞Cl＞S＞P，所以穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了元素周期律的應用，難度不大，學生要注意氫化物的穩定性與元素的非金屬性有關．