Question

.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成．某學生已經設計好實驗方案鑒別．

實驗操作	實驗現象	結論
①取部分粉末，加水溶解．將所得溶液分成三份，分別進行實驗②③④	得無色溶液
②滴加稀硫酸	無明顯現象
③滴加氫氧化鈉溶液	出現白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液		含有NaCl

寫出③和④中反應的離子方程式：③

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

；④

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：由①中得到無色溶液，則一定不存在硫酸銅，由②加酸無現象，則一定不存在碳酸鈉，由③滴加氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，則一定含硝酸鎂，由④中含NaCl，則與硝酸銀反應生成白色沉淀，以此來解答．

解答：解：由①中得到無色溶液，則一定不存在硫酸銅，由②加酸無現象，則一定不存在碳酸鈉，由③滴加氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，則一定含硝酸鎂，由④中含NaCl，則與硝酸銀反應生成白色沉淀，③中發生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，④中發生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查混合物成分的確定及離子反應，熟悉常見離子的檢驗及離子之間的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．