Question

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成．為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗．①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液．將所得溶液分成兩份，分別進行實驗；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，繼續往反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．由此可判斷固體混合物中肯定含

 

（寫化學式，下同），肯定沒有

 

，可能含有

 

．對可能有的物質，可采用

 

來檢驗，如果含有該物質，其現象是

 

．步驟③中有關的化學方程式為：

 

．

Answer 1

分析：①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液，硫酸銅為藍色溶液，則一定不存在CuSO₄；
②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，產生氣體只能為二氧化碳，說明一定存在Na₂CO₃；繼續往反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為氯化銀，由于加入了稀鹽酸，無法判斷原溶液是否含有氯離子，即無法確定是否含有氯化鉀；
③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，該氣體為氨氣，證明原溶液中存在NH₄Cl，
根據以上分析進行解答．

解答：解：根據①溶于水得無色溶液，由于硫酸銅為藍色溶液，則一定不存在CuSO₄；
根據②滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，產生氣體只能為二氧化碳，說明一定存在Na₂CO₃；繼續往反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為氯化銀，由于加入了稀鹽酸，無法判斷原溶液是否含有氯離子，即無法確定是否含有KCl；
根據③滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中存在NH₄Cl，
所以原固體物質中肯定含有的為：Na₂CO₃、NH₄Cl；肯定沒有CuSO₄；可能含有KCl；
若要檢驗氯化鉀，可以通過焰色反應進行檢驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，證明存在氯化鉀，否則一定不存在氯化鉀；
反應③為氫氧化鈉與氯化銨的反應，在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，反應的化學方程式為：NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃、NH₄Cl；CuSO₄；KCl；焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色；NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率；該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，根據反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．