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對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應為放熱反應),下列有關說法正確的是(  )
A、升高溫度正反應加快,逆反應不變
B、升高溫度正逆反應都加快
C、升高溫度逆反應加快,正反應不變
D、升高溫度逆反應加快,正反應減慢
考點:化學反應速率的影響因素
專題:化學反應速率專題
分析:升高溫度,正逆反應速率均增大,以此來解答.
解答: 解:升高溫度正逆反應都加快,與反應為放熱反應無關,
故選B.
點評:本題考查影響化學反應速率的因素,為高頻考點,把握溫度對反應速率的影響為解答的關鍵,注意升高溫度反應速率加快,無需關注放熱反應,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知R元素的原子有三個電子層,其最高價氧化物化學式R2O5,則R元素的名稱為(  )
A、硫B、氮C、磷D、硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

在由水電離出的=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Cl-、SO42-、Na+、K+
C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
D、Na+、K+、ClO-、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

10mLSO42ˉ離子濃度為0.2mol?L-1的溶液與20mLMn+金屬離子濃度為0.2mol?L-1溶液恰好完全反應,則n等于(  )
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各溶液中,粒子的物質的量濃度關系正確的是(  )
A、0.1mol?L-1氯化銨溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(OH-)>c(H+
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行 2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)反應,按下表數據投料,反應達到平衡狀態,測得體系壓強升高.下列敘述正確的是(  )
物質ABCD
起始投料/mol2120
A、達平衡時,2v 正(A)=v 逆(B)
B、溫度升高,平衡常數減小
C、將容器改為恒溫容器,其他條件不變,達平衡后縮小容器體積,平衡不移動
D、將容器改為恒溫容器,其他條件不變,達平衡后 c(C)/c(B)比上述平衡時小

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,容器A(容積2L)中有1×105 Pa的空氣.在容器B(容積1L)中放入少量的只吸附氧氣的吸附劑,保持真空.打開旋塞C,放置片刻,容器內的總壓強變為0.6×105 Pa,這時氣體中氮氣和氧氣的分子數之比最接近的數值是(吸附劑的體積可忽略不計)
(  )
A、8:1B、10:1
C、12:1D、14:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應屬于放熱反應的是(  )
A、工業上用煤和水蒸汽制水煤氣
B、煉鐵高爐中CO2和C反應產生CO
C、金屬鎂與鹽酸反應
D、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室中需要11.2L(標準狀況)二氧化碳,現用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應),問:
(1)至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化鈣的物質的量是多少?

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同步練習冊答案
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