Question

如圖所示，容器A（容積2L）中有1×10⁵ Pa的空氣．在容器B（容積1L）中放入少量的只吸附氧氣的吸附劑，保持真空．打開旋塞C，放置片刻，容器內的總壓強變為0.6×10⁵ Pa，這時氣體中氮氣和氧氣的分子數之比最接近的數值是（吸附劑的體積可忽略不計）
（　�。�

• A、8：1
• B、10：1
• C、12：1
• D、14：1

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：相同條件下，當物質的量不變時，氣體的壓強與其體積成反比，假設氧氣未被吸收時，打開旋塞C后氣體壓強=

2L×1×105Pa

3L

=

2

3

×105Pa，吸收后溫度、體積不變，根據其壓強與物質的量的關系計算吸收前后物質的量之比，再結合實際空氣中氮氣和氧氣的體積之比計算被吸收的氧氣，從而確定吸收后氮氣和氧氣的分子數之比．

解答： 解：相同條件下，當物質的量不變時，氣體的壓強與其體積成反比，假設氧氣未被吸收時，打開旋塞C后氣體壓強=

2L×1×105Pa

3L

=

2

3

×105Pa，吸收后體積、溫度不變，則物質的量之比=壓強之比=

2 3 ×105Pa

0.6×105Pa

=10：9，因為空氣中V（O₂）：V（N₂）=1：4，如果吸收前為10體積，氮氣占8體積、氧氣占2體積，實際上氧氣占1體積，則氧氣被吸收1體積，所以氮氣和氧氣體積之比為8：1，相同條件下，氣體的體積之比等于其分子數之比，則氮氣和氧氣的分子數之比為8：1，故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，涉及物理知識，根據壓強和體積的關系計算打開活塞后的壓強，再結合壓強與分子數的關系分析解答，題目較綜合，難度中等．