Question

已知在pH=4—5的環境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生欲通過電解純凈的CuSO₄溶液，根據電極上析出的銅的質量以及電極上產生的氣體體積來測定銅的相對原子質量。現有含少量Fe₂(SO₄)₃雜質的酸性CuSO₄溶液，按下圖所示流程進行操作。

請回答下列問題：

(1)步驟①中所加入的A的化學式為__________________________________________；

加入A的作用是_______________________________________________________。

(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A接直流電源的_____________________極。

(3)電解開始后，在U形管內可觀察到的現象是____________________________________；

電解的化學方程式是____________________________________________________。

(4)下列實驗操作錯誤的是________________(填字母)。

A.稱量電解前Cu電極的質量

B.電解后的電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱重

D.在有空氣存在的情況下，電解后的Cu電極必須在低溫下烘干

(5)銅的相對原子質量M(Cu)=_______________(用含字母的分式表示)。

Answer 1

(1)CuO    消耗H⁺，使溶液的pH增大，促使Fe³⁺完全水解而被除去   

(2)負   

(3)Cu電極逐漸變粗，同時石墨電極表面有氣泡逸出  2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄   

(4)C   

 (5)