Question

 已知在pH=4-5的環境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎水解完全。實驗小組的同學欲通過電解CuSO₄溶液，并根據電極上析出銅的質量及產生氣體的體積粗略測定銅的相對原子質量。實驗方案如下圖流程所示：

 

 

 

 

 

 

 

    試回答實驗中的下列問題：

   （1）步驟①中所加入A的化學式為_________，加入A的作用是_________________。

   （2）步驟②所用部分儀器裝置如右圖所示。實驗中，石墨電極上的電極反應式為____________________。電解反應總的離子方程式是______________________。

  

（3）實驗中下列操作或注意事項是必須的是         （填序號）。

        A．準確稱量電解前銅電極的質量

        B．電解后的電極在烘干稱量前，須用蒸餾水沖洗

        C．電極在烘干稱量時的操作必須按烘干→稱量→

再烘干→再稱量，到連續兩次稱量的質量差不

超過0．1g為止

        D．在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低

溫烘干法

   （4）根據實驗獲得的數據，銅的相對原子質量為_________

（用題中所給數據表示）。

 

Answer 1

【答案】

 

   （1）CuO 

    消耗H⁺使溶液的pH升高，Fe³⁺幾乎完全水解成Fe（OH）₃而被除去

   （2）4OH^――4e^－＝O₂↑+2H₂O（2分）    2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

     （3）A、B、C、D

   （4）11200n/V