Question

2．控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）

• A． 反應開始時，乙中石墨電極上發生還原反應
• B． 反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被氧化
• C． 鹽橋中的K⁺向乙中遷移，Cl^-向甲中遷移
• D． 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為正極

Answer 1

分析 根據常溫下能自動發生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用總反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的碳棒作正極，乙燒杯中的碳棒作負極，利用負極發生氧化反應，正極發生還原反應，并利用平衡移動來分析解答．

解答 解：A．乙中I^-失去電子放電，元素的化合價升高，發生氧化反應，所以乙中石墨電極上發生氧化反應，故A錯誤；
B．由總反應方程式知，Fe³⁺被還原成Fe²⁺，則甲中Fe³⁺發生還原反應，故B錯誤；
C．甲中碳棒為正極，電流從甲中碳棒流向乙中碳棒，則鹽橋中的K⁺向甲中遷移，Cl^-向乙中遷移，故C錯誤；
D．當加入Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池工作原理，并注重與化學平衡的聯系，題目難度中等，明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學平衡的影響因素為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．