Question

12．將6.72L（標準狀況下）CO₂通入400mL1mol/L的NaOH溶液中，氣體全部吸收后，求生成的鹽的成分和物質的量？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（NaOH）=1mol/L×0.4L=0.4mol，發生的反應是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根據化學反應方程式計算．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（NaOH）=1mol/L×0.4L=0.4mol，
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，0.4molNaOH完全反應，
1    2     1
0.2  0.4   0.2
反應后剩余的是CO₂是0.3mol-0.2mol=0.1mol，
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
 1     1       2
0.1  0.1      0.2
因此Na₂CO₃的物質的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，NaHCO₃的物質的量為0.2mol，
答：生成的鹽的成分為0.1molNa₂CO₃、0.2molNaHCO₃．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質，有利于提高學生的分析、理解能力及化學計算能力，難度中等．