Question

10．實驗室常用下列反應來制氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，此反應屬于氧化還原反應，該反應中被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn，其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂．

Answer 1

分析 依據(jù)化合價變化判斷，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應前后有元素化合價變化，說明是氧化還原反應；錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低做氧化劑被還原為還原產(chǎn)物氯化錳；氯化氫中氯元素化合價升高從-1價變化為0價，化合價升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl₂；
故答案為：氧化還原；Cl；Mn；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷依據(jù)，概念判斷，規(guī)律應用，注意，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，題目較簡單．