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6．實驗室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如圖所示．下列分析正確的是（　　）

 選項 操作1 操作2 操作3 操作4
 A溶解 結晶 蒸發 過濾
 B 蒸發 過濾 冷卻 過濾
 C 蒸發 結晶 結晶 蒸發
 D 過濾 結晶 冷卻 結晶
A．AB．BC．CD．D

分析 從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3，二者溶解度受溫度影響不同，結合流程可知，操作1為蒸發，操作2為過濾分離出NaCl，操作3為冷卻結晶，操作4為過濾，以此來解答．

解答 解：因二者溶解度受溫度影響不同，NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，結合流程可知，操作1為蒸發，操作2為過濾分離出NaCl，操作3為冷卻結晶，操作4為過濾，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及流程中的分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意溶解度的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列三種氣態物質之間的反應：
C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）  ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）   ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol   
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均為正值，下列關系正確的是（　　）
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．生物硝化法處理含NH4+的廢水的原理如圖所示（不考慮其他物質影響），下列說法不正確的是（　　）
A．可用NaOH和濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗NH4+
B．該方法會導致水體pH下降
C．該方法中O2做氧化劑，微生物做還原劑
D．處理后的廢水需進一步處理才能排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機化合物結構簡式如圖，下列有關它的性質的敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應
B．在一定條件下，1 mol該物質最多能與3 mol NaOH完全反應
C．在一定條件下，該物質可以發生取代、加成、水解、消去反應
D．該有機物分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學為配置含有X，SO42-，Mg2+，NO3-四種離子的無色溶液，要使四種離子的物質的量濃度之比為1：2：1：1，則X應該是：（　　）
A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業上用鋁土礦（主要成分為Al203，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　　）
A．試劑X為稀硫酸
B．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
C．結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是Al02-＞CO32-＞OH-
D．Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AICl3冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結構示意圖為；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子數為16；
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4．為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[已知：（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
實驗序號樣品的質量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000
（1）測定過程中有關反應的離子方程式為H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為0.84L．
（3）試求算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量之比．
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第Ⅲ組數據，并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度，寫出計算過程．

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