Question

簡答題
（1）用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明濃硝酸的氧化性大于濃硫酸______．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______；請你解釋其中的原因______．
（3）Fe²⁺、NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存的原因（請用相應(yīng)的離子方程式說明，可以不配平）______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的難易程度比較氧化性強(qiáng)弱；
（2）根據(jù)反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO分析；
（3）酸性條件下NO₃^-具有強(qiáng)氧化性．
解答：解：（1）濃硝酸、濃硫酸分別與銅片反應(yīng)，濃硝酸常溫下與銅片迅速反應(yīng)，而濃硫酸與銅片在加熱條件下才能反應(yīng)，對于氧化還原反應(yīng)來說，反應(yīng)越易進(jìn)行，則物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，
故答案為：濃硝酸、濃硫酸分別與銅片反應(yīng)，濃硝酸常溫下與銅片迅速反應(yīng)，而濃硫酸與銅片在加熱條件下才能反應(yīng)，所以濃硝酸的氧化性大于濃硫酸；
（2）氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，
故答案為：溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色，Cl₂溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色；生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色；
（3）酸性條件下NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-在溶液中不能大量共存，
反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，
故答案為：酸性條件，即溶液中存在大量H⁺，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
Fe²⁺+H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，故Fe²⁺、NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存．
點(diǎn)評：本題考查硝酸、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意硝酸的強(qiáng)氧化性以及氯氣與水反應(yīng)的性質(zhì)．